Was ist das Elektrolyseprinzip vonNatriumhypochloritgenerator?
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Das Elektrolyseprinzip des Natriumhypochloritgenerators kann zusammengefasst werden als: Natriumhypochloritlösung wird durch Elektrolyse der Natriumchloridlösung . erzeugt Hypochlorit .
1. Elektrolyseprinzip
Im Elektrolyseprozess des Natriumhypochloritgenerators bilden die vier Kernkomponenten von Netzteil, Kabel, Elektrode und Elektrolyt zusammen das Elektrolysesystem . Durch dieses System können elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt werden
1) Wenn die Leistung eingeschaltet ist, werden die freien Elektronen im Metalldraht von der ursprünglichen unregelmäßigen Wärmebewegung zur ordnungsgemäßen Richtungsbewegung unter der Aktion des elektrischen Feldes . verwandelt. Dieser Richtungsfluss von Elektronen bildet den Strom im Draht .}
2) Die Elektronen, die aus der negativen Elektrode der Stromversorgung fließen, treten in ordentlicher Weise den Kathodenelektrodenstab entlang des Metalldrahtes ein, was zu einer großen Anzahl von Elektronen führt, die sich an der Kathode sammeln .}
3) Angetrieben durch die externe Stromversorgung wird ein elektrisches Feld zwischen der Kathode gebildet und der Anode . Die Anionen und Kationen im Elektrolyten bewegen
4) Kationen empfangen Elektronen und werden an der Kathode reduziert, während Anionen Elektronen verlieren und am Anode . diese verlorenen Elektronen oxidiert werden
5) Zu diesem Zeitpunkt bildet das gesamte Elektrolysesystem eine geschlossene Schleife . Elektrizität als externe Kraft, ähnlich einer potentiellen Energie . Es fährt die Reaktion und die Transformation von Substanzen . an.
6) Es ist erwähnenswert
2) Anodenreaktion
Während der Elektrolyse erfährt der Anode eine Oxidationsreaktion, die Elektronen verliert, und die Valenz nimmt . zu, wenn aktive Metalle als Anoden verwendet werden, diese Metalle verlieren Elektronen und bilden Kationen, die sich in der Lösung auflösen, während die Anionen in der Lösung auch die Lösung unterdrückt werden. Nehmen Sie an der Redoxreaktion teil, sie dienen nur als Medium für den Elektronentransfer. . Anionen im Elektrolyten verlieren an der Anode Elektronen und ihre Fähigkeit, Elektronen zu verlieren
3) Kathodenreaktion
Während der Elektrolyse erfährt die Kathode eine Reduktionsreaktion, die Elektronen gewinnt, und die Valenz nimmt . Die Kathode selbst nimmt nicht an der Elektrodenreaktion beteiligt (der Grad dieser Reaktion ist vernachlässigbar) . Stattdessen nimmt die Elektrolyten die Elektrolyten die Elektronen auf. Metall, dh desto aktiver das Metall, desto schwächer die elektronenakzeptische Fähigkeit seiner Kationen .
4) Elektrodenauswahl
Für die Anode, da es normalerweise das Hauptschlachtfeld der Reaktion ist, muss eine Elektrode ausgewählt werden, die Oxidation und Korrosion stand Resistenz . Natürlich ist die elektrische Leitfähigkeit ebenfalls essentiell. Im Gegensatz dazu können Graphitanoden aufgrund der Oxidation durch Sauerstoff in der Nähe und des Schreibens durch Wasserfluss ausfallen. Korrosionsbeständige Titan- oder Titanlegierelektroden können ausgewählt werden .
5) Titananode
The titanium anode, also known as the dimensionally stable anode or DSA, has played an important role in the field of electrochemistry since its introduction in the 1960s. In particular, the ruthenium-coated titanium electrode (Ti/RuO2-TiO2) invented by Henri.Bernard.Beer in 1965 förderte die Entwicklung der Elektrochemie {.. Anschließend wandte De Nora seine Forschungsergebnisse auf die industrielle Produktion (wie die Chlor-Alkali-Industrie) zum ersten Mal in 1968. an, dass der Titananode eine große Erfindung auf dem Gebiet der Elektrochemie im 20. Jahrhundert {12} ist {12} ist
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