Zur Herstellung von Wasserstoff durch Elektrolyse wird eine Titanelektrode verwendet
Die Elektrolyse-Wasserstoffproduktionsindustrie hat eine lange Geschichte. Elektrolysezellen verwenden im Allgemeinen eine Repolstruktur vom Druckfiltertyp oder eine Monopolstruktur vom Kastentyp.
Bei der Elektrolyse von Wasser wird ein Gleichstrom durch das Wasser geleitet, um Wasserstoff und Sauerstoff zu erzeugen. Brennstoffzellen nutzen Wasserstoff als Brennstoff. Um die Umwelt zu optimieren und die Umweltverschmutzung zu reduzieren, wird die zukünftige Energieversorgung von Autos Wasserstoff verwenden. Die Elektrolyse ist die einzige industrielle Möglichkeit, Wasserstoff aus Wasser herzustellen.
Bei der Elektrolyse wird Sauerstoff an der Kathode und gleichzeitig an der Anode abgeschieden. Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt:
H2O -- H2 plus (1/2)O2
Bei der Spannung der Elektrolysezelle haben das Anodenüberpotential und das Kathodenüberpotential einen großen Anteil. Die Überspannung hat viel mit dem verwendeten Elektrodenmaterial zu tun.
Die Elektrolysezelle besteht im Wesentlichen aus Anode, Kathode, Elektrolyt und Diaphragma. Durch die Kombination von Elektrodenmaterial und Elektrolyt variiert der Spannungsverlust stark.
Im allgemeinen Wasserelektrolyseur verwendet der Elektrolyt 20-30 Prozent KOH oder NaOH-Lösung, die Betriebstemperatur beträgt 50-70 Grad. Vernickelter Stahl für die unlösliche Anode und Kohlenstoffstahl für die Kathode. Zur Reduzierung des Wasserstoffüberpotentials wurden verschiedene Oberflächenbehandlungen in Betracht gezogen. Schwefelhaltiges Nickelgalvanisieren ist in Japan weit verbreitet. Die Zugabe von NaCNS zu einer gewöhnlichen wässrigen Lösung kann zu einer schwefelhaltigen schwarzgrauen Nickelbeschichtung führen. Im Vergleich zu Kohlenstoffstahl ist sein Wasserstoffüberpotential um 250-300mv niedriger. Im Vergleich zu vernickeltem Stahlblech ist auch die Sauerstoffüberspannung um etwa 100 mV geringer.
Japan hat ein Verfahren zur Hydroelektrolyse fester Polymere entwickelt, das mithilfe einer Ionenaustauschmembran aus fluoriertem Harz als Festelektrolyt für Protonenleiter verwendet werden kann. Aufgrund des dünnen Films aus festem Polymerelektrolyt wird der Elektrolytwiderstand kleiner, was den elektrolytischen Betrieb bei hoher Stromdichte begünstigt.
B. die Verwendung eines Festoxidelektrolyten, ist es möglich, den Wasserdampf-Hochtemperatur-Wasserelektrolyseprozess anzuwenden. Die Zersetzungsspannung dieses Prozesses ist klein, die elektrische Energie muss klein sein, insbesondere wenn der elektrolytische Reaktionswiderstand des Überpotentials kleiner wird Daher kann erwartet werden, dass der elektrolytische Betrieb des Elektrolyseverfahrens den höchsten Wirkungsgrad und die niedrigste Tankspannung erreicht.
Für die alkalische Hydroelektrolyse vernickelter Stahl für die Elektrode, Nickel in gleicher Form oder vernickelter weicher Kohlenstoffstahl für die Kathode. Als neues Kathodenmaterial sollte eine poröse Nickelelektrode mit großer Oberfläche verwendet werden.
Bei der Hydroelektrolyse fester Polymere sind aufgrund der Verwendung von stark sauren Elektrolyten Elektrodenmaterialien erforderlich, um Säurekorrosion zu widerstehen. Daher können Nickel, Eisen und andere billige Materialien nicht verwendet werden, sondern teure Metallmaterialien der Platingruppe.
Platin-Iridium-beschichtete Titanelektrode, die Wasserversorgung der Standardmodelle erreicht 1000 (l/h), wirtschaftlich und praktisch, mit fortschrittlicher Technologie, ausgereifter Technologie, zuverlässiger Qualität, angemessenem Preis, um die Mehrheit der Kunden zu gewinnen. Das Produkt kann an die tatsächlichen Bedürfnisse der Kunden angepasst werden.
Platin ist ein silberweiß glänzendes Metall, Schmelzpunkt 1772 Grad, Siedepunkt 3827 ±100 Grad, Dichte 21,45 g/cm 3 (20 Grad), weich, hat eine gute Duktilität, thermische und elektrische Leitfähigkeit. Schwammplatin ist eine graue, schwammartige Substanz, hat eine große spezifische Oberfläche und eine starke Fähigkeit, Gase (insbesondere Wasserstoff, Sauerstoff und Kohlenmonoxid) zu absorbieren. Platinschwarz in Pulverform kann viel Wasserstoff aufnehmen. Die chemischen Eigenschaften von Platin sind nicht aktiv, stabil in der Luft und in feuchten Umgebungen, bei Erwärmung unter 450 Grad bildet sich auf der Oberfläche ein Platindioxidfilm, der bei hohen Temperaturen mit Schwefel, Phosphor und Halogen reagieren kann. Platin ist in Salzsäure, Schwefelsäure, Salpetersäure und Alkalilösungen unlöslich, jedoch in Königswasser und geschmolzenem Alkali löslich. Die Oxidationsstufen von Platin sind plus 2, plus 3, plus 4, plus 5, plus 6. Es ist leicht, Koordinationsverbindungen wie [Pt (NH3) 2] Cl2, K [Pt (NH3) Cl5] zu bilden. Platin und seine Legierungen sind bei hohen Temperaturen beständig gegen Oxidation und Korrosion und werden zur Herstellung von Tiegeln, Verdampfungsschalen, Elektroden, Düsen, Reaktoren usw. verwendet. Platin und Platin-Rhodium-Legierungen werden als Ofendrähte und Thermoelemente für Hochtemperaturöfen verwendet Metallurgie-, Glas- und Keramikindustrie. Platin wird auch in Schmuck verwendet.
Baoji JM-TITANIUM – Professionelles Anodendesign und Hersteller
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Nicole
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